Физические свойства hno3

Азотистая кислота существует физические свойства hno3 в растворе, либо в газовой фазе. Соли ее называются нитритами и в отличие от самой кислоты являются устойчивыми. Нитриты активных металлов имеют структуру I типа, а малоактивных металлов — II типа. Почти все соли этой кислоты хорошо растворимы, но нитрит серебра труднее всех. Все соли азотистой кислоты физические свойства hno3. Для химической технологии важны KNO2 и NaNO2, которые необходимы для производства органических красителей. Из химических свойств HNO2 сильнее выражены окислительные, при этом сама она восстанавливается до NO: Однако можно привести много примеров таких реакций, где азотистая кислота проявляет восстановительные свойства: Определить присутствие азотистой кислоты и ее солей в растворе можно, если прибавить раствор иодида калия и крахмала. Нитрит-ион окисляет анион иода. Эта реакция требует присутствия Н+, физические свойства hno3. Получение азотной кислоты в промышленных масштабах осуществляется каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха: 1. Вначале смесь аммиака с воздухом пропускают над платиновым катализатором при 800°С. Образующаяся кислота является разбавленной 40-60% -ной. Концентрированную азотную кислоту 96-98% -ную получают перегонкой разбавленной физические свойства hno3 в смеси с концентрированной серной физические свойства hno3. При этом испаряется только азотная кислота. Физические свойства Азотная кислота — бесцветная жидкость, с едким запахом. Очень гигроскопична, «дымит» на воздухе, т. Смешивается с водой в любых соотношениях. При -41,6°С переходит в кристаллическое состояние. В HNO3 валентность азота равна 4, степень окисления +5. Структурную формулу азотной кислоты физические свойства hno3 так: Оба физические свойства hno3 кислорода, связанные только с азотом, равноценны: они находятся на одинаковом расстоянии от атома азота и несут каждый по половинному заряду электрона, т. Электронную структуру азотной кислоты можно вывести так: 1. Атом водорода связывается с атомом кислорода ковалентной связью: 2. За счет неспаренного электрона атом кислорода образует ковалентную связь с атомом азота: 3. Два неспаренных электрона атома азота образуют ковалентную связь со вторым атомом кислорода: 4. Третий атом кислорода, физические свойства hno3, образует свободную 2р-орбиталь путем спаривания электронов. Взаимодействие неподеленной пары азота со свободной орбиталью третьего атома кис-лорода приводит к образованию молекулы азотной кислоты: Химические свойства 1. Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот. Она относится к сильным кислотам. Для азотной кислоты характерны исключительно окислительные свойства. Важнейшим химическим свойством является взаимодействие почти со всеми металлами. Водород при этом никогда не выделяется. Восстановление азотной кислоты физические свойства hno3 от ее концентрации и природы восстановителя. Концентрированная азотная кислота при обычной температуре не взаимодействует с алюминием, хромом, железом. Она переводит их в пассивное состояние. На физические свойства hno3 образуется пленка оксидов, которая непроницаема для концентрированной кислоты. Азотная кислота не реагирует с Pt, Rh, Ir, Та, Au. Она также взаимодействует с органическими соединениями. Соли азотной кислоты называются нитратами, физические свойства hno3 собой кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Их получают при действии HNO3 на металлы, их оксиды и гидрокси-ды. Нитраты калия, натрия, аммония и кальция называются селитрами. Селитры используются главным образом как минеральные азотные удобрения. Кроме того, KNO3 применяют для приготовления черного пороха смесь 75% KNO3, 15% С и 10% Из NH4NO3, порошка алюминия и тринитротолуола изготавливают взрывчатое вещество аммонал. Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, причем продукты разложения зависят от положения солеобразующего металла в ряду стандартных электродных потенциалов: Разложение при нагревании термолиз — важное свойство солей азотной кислоты. Применение Азотная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Большие количества расходуются на приготовление азотных удобрений, взрывчатых веществ, красителей, пластмасс, искусственных волокон и др. Дымящая азотная кислота применяется в ракетной технике в качестве окислителя ракетного топлива. Для студентов химиков - технологов, конечно лучше автора Некрасова почитать. Прочитано, принято, понято : то что искал Не в обиду владельцу сайта, но ИМХО, над дизайном стоило бы поработать чуть подольше и поусерднее. Всё-таки внешний вид сайта играет немаловажную роль. Подумайте над этим, думаю моё мнение разделят многие. Добавить комментарий Имя обязательное E-Mail Подписаться на уведомления о новых комментариях Обновить.



COPYRIGHT © 2010-2016 klub1899.ru